Контрольная на тему Контрольная работа 121210-07

Содержание


Задание 38 3
Задание 58. 4
Задание 78 6
Задание 98 8
Задание 118 10
Задание 138 10
Задача 158 11
Задача 178 13
Задача 198 14
Задача 218 15
Задача 238 16
Задача 258 18
Задача 278 19
Список используемой литературы 21

Задание 38

Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m и ms, характеризующие состояние электрона в атоме? Укажите, какие значения они принимают для валентных электронов атомов элементов: хрома и кремния

Главное квантовое число n [1] может принимать целочисленные значения: 1,2,3,4,…Оно определяет энергию электрона в атоме и размеры электронного облака.
Орбитальное квантовое число l [2] принимает значения 0, 1, 2, 3… Оно определяет форму электронного облака. 0 – s-подуровень; 1-р-подуровень; 2 – d-подуровень; 3 – f-подуровень.
Магнитное квантовое число m [3] принимает значения 0, ±1, ±2, ±3,…, ±l. Оно определяет ориентацию электронного облака в пространстве.
Спиновое квантовое число ms может принимать значения [4] +1/2 и -1/2.
Электронная формула внешней оболочки хрома: 3d54s1. На внешней оболочке этого атома 6 электронов. Графическая схема:
3d
^
^
^
^
^

4s
^

n
3


4

l
2
2
2
2
2


0

m
-2
-1
0
+1
+2


0

ms
















Запишем квантовые числа для каждого из них в таблицу:
№ электрона
подуровень
Значения квантовых чисел



n
l
m
ms

1
d
3
2
-2
+1/2

2
d
3
2
-1
+1/2

3
d
3
2
0
+1/2

4
d
3
2
+1
+1/2

5
d
3
2
+2
+1/2

6
s
4
0
0
+1/2


Электронная формула внешней оболочки кремния: 3s23p2. На внешней оболочке этого атома 4 электрона. Графическая схема:
4s
^v

4p
^
^


n
4


4

l
0


1
1


m
0


-1
0


ms












Запишем квантовые числа для каждого из них в таблицу:
№ электрона
подуровень
Значения квантовых чисел



n
l
m
ms

1
s
3
0
0
+1/2

2
s
3
0
0
-1/2

3
p
3
1
-1
+1/2

4
p
3
1
0
+1/2


Задание 58.

По приведенным окончаниям электронных формул определите положение элемента в периодической системе: период, тип, группу, подгруппу, порядковый номер, характерные степени окисления, химический характер оксидов и гидроксидов в высшей степени окисления. Запишите химические формулы оксидов и гидроксидов: …2s22p4 …5d56s2 …2d63s1

2s22p4
Поскольку внешние электроны занимают 2-й энергетический уровень, то данный элемент находится во втором периоде. На внешней оболочке элемента 2+4=6 электронов, значит он относится к VIA группе. Это – р-элемент, так как у него не полностью заполнен р-подуровень. Находим, что данный элемент – кислород (О). Его порядковый номер – 8.
Для заполнения электронной оболочке кислороду не хватает двух электронов, поэтому для него характерна степень окисления: -2. Лишь в соединениях с фтором он проявл