Контрольная на тему Контрольная работа 101217

Контрольная по Химии
Вариант 64







Задача 3
Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1.

Таблица 1

№ задачи
Формула вещества
Масса
одного
моля
Масса
вещества (г)
Количество молей
Количество молекул
Объем данного количества вещества при н. у.
Указать
только для
газов

3
O2
32 г
0,25/M(O2) = 0,25/16 = 8
5,6/22,4 = 0,25
0,25 * NА = 0,25 * 6,022 * 1023 = 1,5*1023
5,6 л


KNO3
101 г
20
101 / 20 = 0,198
0,198 * NА = 0,198 * 6,022 * 1023 = 1,192*1023
-


Ответ:
Закон сохранения массы веществ:
Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции.
Данная формулировка сделана Ломоносовым в 1748 г. и не совсем точна для представлений современной науки, а именно, любая химическая реакция сопровождается тепловым эффектом (поглощением или выделение тепла) в виду этого массы продуктов и реагентов отличаются, однако это отличие настолько мало что не представляет практической значимостию

Закон постоянства состава:
Свойства чистого вещества не зависят от его происхождения и предыдущей обработки.
Данная закон сформулирован Прустом в 1806 г. и строго говоря справедлив лишь для газообразных и жидких веществ, тогда как у твердых веществ может иметь место изменение некоторых свойств в зависимости от обработки.

Задача 10
Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ:
К макроэлементам относятся азот, сера, фосфор, калий, магний, кальций, железо (также относится и к микроэлементам).
К микроэлементам относятся медь, марганец, цинк, молибден, кобальт, йод, селен, бром, фтор, мышьяк.
Азот (N).
N2O5 – высший оксид со степенью окисления серы +5, обладает кислотными свойствами.
Структурная формула:



Реакция с водой с образование кислоты:

N2O3 + H2O > 2HNO3

Сера (S).
SO3 – высший оксид со степенью окисления +6, обладает кислотными свойствами.
Структурная газообразная ворма:


Также имеются структуры соответствующие жидкому и кристаллическому состоянию вещества.

Реакция с водой с образование кислоты:

SO3 + H2O > H2SO4

Фосфор (P).
P4O10 (условная запись – P2O5 ) – высший оксид со степенью окисления +5, обладает кислотными свойствами.

Структурная формула P4O10:



Существуют и другие структурные формы образующиеся при нагревании.

Реакция с водой с образование кислоты:

P2O5 + 3H2O > 2H3PO4

Калий (K).
K2O – высший оксид со степенью окисления +1, обладает основными свойствами.

Структурная формула K2O:



Реакция с водой с образование основания:

K2O + H2O > 2KOH

Магний (Mg) и кальций (Ca).

MgO CaO – высшие оксиды со степенью окисления +2, обладает амфотерными свойствами.

Структурные формулы MgO и CaO :




В воде MgO и CaO малорастворимы и с водой не взаимодействуют.

Железо (Fe).
Fe2O3 – высший оксид со степенью окисления +3, обладает