1.10. а) Определите число эквивалентов гидроксида, содержащихся в 300 мл 0,5 М раствора Ca(OH)2?
б) Сколько эквивалентов H2SO4 нужно израсходовать на нейтрализацию 150 мл 0,1 М раствора KOH?
в) 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса данного металла вытесняет 12,95 г свинца из раствора его соли. Вычислите эквивалент свинца.
г) Сколько литров кислорода вступит в реакцию с 2,4 г магния?
Решение:
а) 1. Находим число моль Са(ОН)2:
2. Исходя из эквивалентности Са(ОН)2 Z=2, число эквивалентов:
Ответ: 0,3 моль
б) 1. Находим количество эквивалентов КОН в растворе, зная его эквивалетность=1:
2. Согласно закону эквивалентов:
Ответ: 0,015 моль•экв
в) 1) Эквивалентный объем водорода:
2) Количество эквивалентов водорода:
3) Согласно закону эквивалентов:
4) Находим эквивалент свинца:
Ответ: 103,6г/моль
г) 1) Эквивалентная масса магния:
2) Число моль эквивалентов магния:
3) Исходя из закона эквивалентов:
4) Находим объем кислорода:
Ответ: 1,12 л
2.10. а) Напишите электронную формулу атома галлия Ga.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома галлия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что галлий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома галлия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома галлия.
Решение:
а) Ga: 1s22s22p63s23p63d104s24p1
4p
б) Ga: 4s
в) Электронная конфигурация галлия:
Ga*: 4p
Квантовые числа
4
4
4
n – главное квантовое число
0
1
1
l – побочное квантовое число
0
-1
0
m – магнитное квантовое число
s – спин
4s
3.10. а) Определите число связей в молекуле NaHСO3.
б) Какая геометрическая форма молекулы Н2Se?
в) В какой из перечисленных молекул Cl2, H2O, SbCl3, NCl3 связь между элементами обладает наибольшей полярностью? Почему?
г) Определите, в каких из перечисленных молекул Cl2, NO, O2, H2O имеется ?-связь.
Решение:
а)
N=6 связей
б) Внешний электронн